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          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          試回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
          （2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”) 
          （3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）堿性  A2－＋H2O HA－＋OH－；（2）＜（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
          

          解析試題分析：（1）Na2A是強(qiáng)堿弱酸可鹽，水解顯堿性，方程式如下： A2－＋H2O HA－＋OH－；
          （2）0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，表明由HA－所電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為：
          H2A      =   H＋       ＋      HA－，     
          起始：0.1 mol·L－1     0               0
          電離后：0             0.1 mol·L－1    0.1 mol·L－1
          HA－        H＋  ＋   A2－
          0.1 mol·L－1     0        0
          若按照NaHA溶液中的電離情況，溶液中的氫離子濃度為：0.01 mol·L－1，但是受第一步電離的影響，第一步生成的氫離子對(duì)第二步產(chǎn)生了抑制作用，因此第二步的電離比在NaHA溶液中的電離情況要弱一點(diǎn)，所以有0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度＜0.11 mol·L－1。
          （3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
          考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

          根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
          ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
          (2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
          ②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
          請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
          ③HA(少量)+C－＝A－+HC
          若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
          （2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
          HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
          為   (填化學(xué)式)。
          （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

          ①下列敘述正確的是   。
          A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          V(NaOH)mL
                     		0.00
                     		10.00
                     		18.00
                     		19.80
                     		19.98
                     		20.00
                     		20.02
                     		20.20
                     		22.00
                     		40.00
           
          pH
                     		3.0
                     		4.7
                     		5.7
                     		6.7
                     		7.7
                     		8.7
                     		9.7
                     		10.7
                     		11.7
                     		12.5
           
          （1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
          （2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          （3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          （4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
          （1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
          （2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時(shí)，Na＋不斷向      極方向移動(dòng)。
          （3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
          （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請(qǐng)據(jù)右圖分析：

          ①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
          ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問題。
          （1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
          （2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。 
          （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
          ②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
          ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（   ）
          A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （   ）
          A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
          C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
          D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
          ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;          （填序號(hào)）。
          （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是      。
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
          ①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
          ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _       mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題：
          （1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c(H+)最大的是__________。
          （2）若三者電離出來的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
          （3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
          （4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)
          

			
          

			
          
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