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          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO2的濃度減小了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)-1，則這段時(shí)間為(    )
          A．1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則v(SO2)="0.08" mol·(L·s) Δt==="5" s。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（   ）
          A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
          B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
          C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
          D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )
          A．Cu能與濃HNO3反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
          B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)快
          C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
          D．Cu與濃H2SO4反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是(    )
          ①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
          A．①②B．①③C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（   ）
          A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（   ）
          A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
          C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

          由此可推得，m、n值正確的是
          A．m=1,n="1"B．m=,n=
          C．m=,n="1?"D．m=1,n=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。
          編號(hào)
          		溫度/℃
          		加入某鹽
          		H2SO4體積/mL
          		H2O體積/mL
          		鋁粉加入量/g
          		鋁粉溶解量 /g
          ①
          		20
          		不加
          		40
          		0
          		2.0050
          		0.0307
          ②
          		80
          		不加
          		40
          		0
          		2.0050
          		0.1184
          ③
          		t1
          		不加
          		20
          		V1
          		2.0050
          		﹨
          ④
          		t2
          		5 mL0.01 mol·L－1
          CuSO4溶液
          		20
          		V2
          		2.0050
          		﹨
          （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
          為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
          （2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
          （3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
          研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是
          A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
          C．采用高溫D．增大反應(yīng)物的濃度
          

			
          

			
          
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