Question

已知在水中的電離方程式為：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO

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．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性
• B、水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1
• C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

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  ）
• D、該溫度高于25℃

Answer 1

分析：A．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量應(yīng)與氫離子的相等；
B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14．

解答：解：A．Kw=1×10^-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

0.01

=10^-10 mol/L，故B正確；
C．溶液呈電中性，則c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-），根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C正確；
D．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，水的電離時(shí)吸熱過程，說明溫度高于25℃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水電離的因素即可解答，難度不大．