下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是( )
| A．化學反應速率發(fā)生改變 |
| B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強 |
| C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 |
| D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
| A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 |
| B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋ |
| C．500 ℃時比室溫更利于合成氨 |
| D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的轉化率 |
| B | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
| C | 增大壓強 | A的轉化率 |
| D | 升高溫度 | 混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
| 組合 | 對應曲線 | c(HCl)/mol·L－1 | 反應溫度/℃ | 鐵的狀態(tài) |
| 1 | a | | 30 | 粉末狀 |
| 2 | b | | 30 | 粉末狀 |
| 3 | c | 2.5 | | 塊狀 |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變?yōu)檎?/tr> |
| B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
| A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 |
| B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 |
| D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
| A．單位時間內生成n mol B,同時消耗3n mol C |
| B．容器內壓強不隨時間而變化 |
| C．混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．單位時間內生成2n mol A,同時生成n mol D |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強 |
| D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸 |
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