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          根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 
          （1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________。 
          （2）18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。_______________________________________________________________。 
          （3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。_______________________________________________________________。 
          （4）常溫常壓下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　          ΔH＝－890 kJ·mol－1
          （2）C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g)　 ΔH＝－2804 kJ·mol－1
          （3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)　         ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1
          （4）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　   ΔH＝－2Q kJ·mol－1 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某芳香族化合物X，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量小于或等于150，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          4
          17
          ．某學(xué)校化學(xué)小組對(duì)其組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
          

          
1
準(zhǔn)確稱取13.6g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，并檢測(cè)尾氣
濃硫酸增加7.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有80.0g白色沉淀生成，檢測(cè)最后的氣體只有氧氣
          

          
2
用一試管取少量X，向其中滴入幾滴FeCl3溶液，震蕩
溶液由無(wú)色變紫色
          

          
3
將幾滴X滴入新配置的銀氨溶液中，并水浴加熱
有銀鏡產(chǎn)生
          

          
4
核磁共振氫譜法測(cè)定其氫原子種類(lèi)
分子中有5種氫原子
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
          （1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是
          酚羥基和醛基
          酚羥基和醛基
          ．
          （2）X的分子式是
          C8H8O2
          C8H8O2
          ；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （3）寫(xiě)出X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式：
          +2Ag（NH3）2OH
          水浴
          +2Ag↓+3NH3+H2O
          +2Ag（NH3）2OH
          水浴
          +2Ag↓+3NH3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示．
          

          


          

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)          		

          時(shí)間
          濃度
          溫度/℃          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
          

          
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
3
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
          

          
4
760
1.0






          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是
           
          ．
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，寫(xiě)出兩條結(jié)論：①
           
          ；
          ②
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫(huà)出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“反應(yīng)物A濃度-時(shí)間”關(guān)系曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           X-射線衍射法是通過(guò)X-射線衍射儀測(cè)出離子化合物中離子間的間隔，進(jìn)而測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：X-射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的間距為2.819×10-8cm。相對(duì)原子質(zhì)量為：Na：22.99，Cl：35.45。NaCl晶體模型如右圖所示。
          為了測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，某同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：用分析天平稱取研細(xì)的一定質(zhì)量的NaCl固體，裝入25mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混合，加至刻度。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：
           
           

          請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填寫(xiě)出兩次實(shí)驗(yàn)中未完成的空格（阿伏加德羅常數(shù)NA項(xiàng)只要求寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫(xiě)出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          

			
          
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