Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
請回答下列問題：
（1）這五種元素的名稱分別為：A：

氧

；C：

硫

； E：

鋁

．
（2）C的最高價氧化物化學(xué)式為

SO₃

；D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．
（3）將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯

紫或紫紅

色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，則A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，則A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，
（1）由上述分析可知，A為氧，C為硫，E為鋁，故答案為：氧；硫；鋁；
（2）C為硫元素，最高價為+6，其最高價氧化物化學(xué)式為SO₃；D的單質(zhì)為氯氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
故答案為：SO₃；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）將適量氯氣的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，四氯化碳萃取溶液中的碘，靜置后可觀察到四氯化碳層顯紫或紫紅色，
故答案為：紫或紫紅；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用位置及電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行推斷，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)．