Question

某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

D、Y、Z的氧化物都有兩性

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則最外層電子數(shù)之和為6+1=7，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si，則Y的最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則最外層電子數(shù)之和為6+1=7，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si，則Y的最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，
A．一般來說原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，由以上分析可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類，為解答該題的關(guān)鍵，牢固掌握元素周期律的遞變規(guī)律．