Question

16.8g NaHCO₃和15.6g Na₂O₂在密閉客器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內的物質是（　　）

• A、Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂
• B、Na₂CO₃、O₂和H₂O（g）
• C、Na₂CO₃、NaOH、O₂
• D、Na₂CO₃、NaOH、O₂和H₂O（g）

Answer 1

分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，計算所產生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水再與過氧化鈉反應．計算16.8gNaHCO₃分解生成的二氧化碳、水的質量，再根據二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應生成氫氧化鈉，再根據剩余過氧化鈉與水的量進行判斷，據此解答．

解答：解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
　 168　　　　　　　　 44　  18　　　
 16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
88    156 　　
4.4g  7.8g
7.8g Na₂O₂恰好與NaHCO₃分解產生的4.4gCO₂完全反應生成Na₂CO₃和O₂，反應后剩余Na₂O₂為7.8g，再與水反應，
 2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
 36     156
1.8g    7.8g
7.8g Na₂O₂恰好與NaHCO₃分解產生的1.8gH₂O完全反應生成NaOH和O₂．所以最后容器內的物質是Na₂CO₃、NaOH、O₂，
故選C．

點評：本題考查鈉重要化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質，注意轉化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答．