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				在一定條件下，向一密閉容器中充入30mLCO和20mLH2O（g），當反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)和氫氣的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是 （）。
          A.平衡時CO的體積分數(shù)為40%
          B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
          C.平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率為50%
          D.平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用
              
          的雙贏的課題。
              
          I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密
              
          閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;
              
          平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖:
              
           (1)100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù):
              
            K=           ；(用a、b的代數(shù)式表
              
            示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
              
          很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是: 
              
                            (填序號)
              
            A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
              
            B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
              
            C. 該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物
              
          百分含量很小；
              
          D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:
              
          (2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時
              
             CO轉(zhuǎn)化率         (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。
              
           (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH
              
             (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強           倍。
              
          11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑
              
            作用下可制得甲烷，己知：
              
            
              
            則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案