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          關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 
          A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
          B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
          C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多
          D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比；A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，錯誤；B、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，錯誤；C、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，正確；D、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒知c（CH3COO-）=c（Cl-），錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(   )
          A．該溶液的pH=4
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
          0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
          (1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
          (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是              (用等式或不等式表示)。
          (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？     。(填“能”或“不能”)
          (4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的反應方程式正確的是
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
          C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
          D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )
          化學式
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
          B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
          C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
          A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
          （1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
          （2）下列化學方程式可能正確的是             。
          A．
          B．
          C．
          D．
          （3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
          ①當V＜10時，反應的離子方程式為______________________________________________。
          ②若溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
          ③當溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ④當V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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