Question

請你回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：

3d²4s²

．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為

Ti³⁺

，配位數(shù)為

6

．
（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（3）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：

Si

和

S

．

Answer 1

分析：（1）Ti是22號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布式；配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中Cl^-、H₂O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tiⁿ⁺的電荷．
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．
（3）p能級有3個軌道，3p軌道上有2個未成對電子，則3p能級為3p²或3p⁴．
核外電子排布規(guī)律：
1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對．
2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，符合構(gòu)造原理．
3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定．

解答：解：（1）Ti是22號元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，價電子排布式為為3d²4s²；配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti³⁺，Cl^-、H₂O含有孤對電子對是配體，配位數(shù)是6．
故答案為：3d²4s²；Ti³⁺；6．
（2）原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）p能級有3個軌道，3p軌道上有2個未成對電子，則3p能級為3p²或3p⁴，即電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²或
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故為Si或S．
故答案為：Si、S．

點評：考查核外電子排布規(guī)律、配合物等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．