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          【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質(zhì)的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
          A.、均為弱酸，且的酸性比的強
          B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大
          C.點溶液中存在：
          D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．根據(jù)圖象可知，沒有加水稀釋時，0.1molL-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，說明、均為弱酸，且pH：NaX＞NaY，則酸性：HY＞HX，故A錯誤；
          B．酸性HY＞HX，的、溶液中，NaX的水解程度大，水的電離促進作用較大，故B正確；
          C．點溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，則，故C正確；
          D．隨著溶液的稀釋，溶液的pH逐漸減小，促進溶液的水解，溶液中的c(Y-)的減小程度大于c(HY)，則逐漸減小，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
          B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
          C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
          D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
          (1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃) 
          (2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。
          ①下列說法正確的是________(填標號)。
          a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強
          b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態(tài)
          c. A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA< KC
          d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大.
          ②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。
          (3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：
          已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質(zhì)與鋁相似。
          ①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是________。
          ②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。
          ③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
          A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
          B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定
          C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關
          D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.
          試回答：
          （1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)
          （2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________
          （3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
          在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
          A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是
          A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗
          B.紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣
          C.燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－
          D.若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。
          (1)某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于____________(填“晶體”或“非晶體”)。
          (2)銅在元素周期表中的位置是____________，基態(tài)Cu原子核外有__________種能量不同的電子。
          (3)Ni2+能與許多配體形成配合物，如[Ni(CN)4]2－、二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)等。
          ①寫出一種與CN-互為等電子體的分子：_______________(用化學式表示)。
          ②二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為____________，配位原子為____________，其中C原子的雜化方式為_____________。
          (4)甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序為_________，其原因是__________。
          (5)CaCux可看作由如圖2所示(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成，圖(c)表示CaCux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCux中x=____________。已知同一層中Ca、Ca原子間的距離均為294pm，根據(jù)圖示求同層的Ca、Ca原子間的距離為____________pm(取=1.73,結(jié)果保留整數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應，在一定條件下已達平衡的事實是（ ）
          A. 容器內(nèi)壓強不變
          B. 容器內(nèi)A、B、C、D、E五者共存
          C. A、D的消耗速率相等
          D. D、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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