Question

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H₂3.36L

Answer 1

分析：A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體；
B、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D、根據(jù)方程式計算2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H₂生成氫氣0.15mol，不是標準狀況不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．

解答：解：該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，故A錯誤；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B錯誤；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，由關(guān)系式2Al～3H₂可知，生成氫氣0.15mol，若為標準狀況氫氣體積為0.336L，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．