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          不考慮H+和OH－時(shí)某溶液中只存在五種離子，其中各離子濃度之比為：
          

          c(Cl－)∶c(SO)∶c(Fe3+)∶c(K+)∶c(未知離子)＝2∶3∶1∶3∶1，則未知離子為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          CO
          

          

          B．
          		

          Ba2+
          

          

          C．
          		

          Mg2+
          

          

          D．
          		

          Na+
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
          （1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
          2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
          2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
          你認(rèn)為哪種方法最佳
          ②
          ②
          （填序號(hào)），理由是
          ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
          ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
          ．
          （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
          的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
          ①該反應(yīng)的△H
          小于
          小于
          0（填“大于”或“等于”或“小于”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          ．
          ③下列說法中不正確的是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          [WI2]
          [W][I2]

          B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
          AgI
          AgI
          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          [不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
          （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          ①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
          請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
            
            （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
            
                  ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl
            
                 反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
            
            （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
            
          2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
            
          2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
            
          你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是               。
            
            （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
            
                                                      。
            
            （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t??2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”
            
          或“等于”或“小于”）
            
            
          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
            
          v(I2)=        。
            
          ③下列說法中不正確的是     （填序號(hào)）。
            
               A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
            
                 B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
            
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
            
             （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
            
             
            
            （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
            
          ①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
            
          ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
            
          請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
            （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
                  ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
                 反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
            （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
          2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
          2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
          你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是              。
            （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
                                                      。
            （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”
          或“等于”或“小于”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
          v(I2)=       。
          ③下列說法中不正確的是    （填序號(hào)）。
               A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
                   B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
             （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
             
            （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          ①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
          ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
          請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省棗莊市2010屆高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
          


            （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
          


                  ①Cl2→Cl+Cl    
②Cl+H2→HCl+H   
③H+Cl2→HCl+Cl
          


                 反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
          


            （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
          


          2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
          


          2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
          


          你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是              
。
          


            （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
          


                                                      。
          


            （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”
          


          或“等于”或“小于”）
          


          


          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
          


          v(I2)=       
。
          


          ③下列說法中不正確的是    
（填序號(hào)）。
          


               A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          


                   B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          


          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          


             （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         
，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
          


             
          


            （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          


          ①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
          


          ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
          


          請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             
。
          


           
          

			
          

			
          
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