【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點：－120.6℃；沸點2.0℃ | C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸。 |
實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。
(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。
(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。
序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現(xiàn)象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 較快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
①a=___________。
②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。
【答案】分液漏斗 FBCDE 飽和食鹽水 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 取B中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 5.0 在其他條件相同時，溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗；
(2)通過A裝置制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，為防止其干擾Cl2O的制取，要先通過F裝置除去HCl雜質(zhì)，再通過B裝置發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集之前要先通過C裝置干燥，再通過D裝置收集Cl2O并驗證其沸點低，容易液化的特點，同時由于Cl2、C12O都會產(chǎn)生大氣污染，所以最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理。故按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；
(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；
(4)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)在裝置B中Na2CO3與Cl2反應(yīng)制取Cl2O，所以要證明B中殘留固體中含有NaHCO3，就要先加入過量的BaCl2溶液，振蕩靜置，使可能存在的Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀除去，然后取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，證明發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，產(chǎn)生了碳酸鋇沉淀，從而可證明含有NaHCO3；
(6)①要保證每組實驗時溶液的體積都是10mL，所以a=5.0；
②由上述實驗可以看出：在其它條件不變時，溶液的堿性越弱，次氯酸鈉溶液的漂白性越強(qiáng)；溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。
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【題目】用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚。已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol
(1)反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。
(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min時CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1/L，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%。
①5min時CO的轉(zhuǎn)化率=___________；
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡產(chǎn)率的有___________(填標(biāo)號)。
A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.改用高效催化劑
Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)
已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol
其他條件相同時，反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時間后，氨的轉(zhuǎn)化率[a(NH3)]隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。
(1)用___________作催化劑時，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。
(2)a點所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。
(3)c點時NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點時NH3的轉(zhuǎn)化率，原因是______________________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為
。下列說法正確的是
A. 1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2
B. 該有機(jī)物與 HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體
C. 該有機(jī)物的二氯代物有3種
D. 該有機(jī)物所有原子均處于同一平面
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：
(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol
N2O5(g)=2NO2(g)+
O2(g) △H=+53.1 kJ/mol
則：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________ L/mol。 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：
第一步NO+NON2O2 快速反應(yīng) 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。
A. υ(第一步的正反應(yīng))< υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ �。�
A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液
C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液
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【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實驗：
I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（ ）
A．澄清石灰水、濃H2SO4
B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4
D．濃H2SO4、NaOH溶液
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