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          【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
          A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－
          C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Ba2＋、CO32-會(huì)形成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
          B. HCO3-、H＋會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
          C.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
          D.NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          (1)直接熱分解法制氫
          某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ________。
          (2)乙醇水蒸氣重整制氫
          反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應(yīng)每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________
          (3)水煤氣法制氫
          CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖 2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。
          ①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5 min 達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率 v(CO)=___________。
          ②圖中 B、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
          ③經(jīng)分析，A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 _______相同。
          ④當(dāng) T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________。
          (4)光電化學(xué)分解制氫
          反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為 ________。
          (5)Mg，Cu 是一種儲(chǔ)氫合金
          350℃時(shí)，Mg、Cu 與 H2 反應(yīng)，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          (1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：__________________________。
          (2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。
          (3)濃硫酸的作用：_______________________________。
          (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。
          (5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
          (6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。
          (7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
          A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
          B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
          C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
          D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時(shí)，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應(yīng)為：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是_______________________．
          (2)實(shí)驗(yàn)開始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關(guān)閉B，目的是___________________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關(guān)閉A，打開B，目的是__________________________________．
          (3)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．
          (4)為標(biāo)定實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液，進(jìn)行了如下操作：
          取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過(guò)量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點(diǎn)．平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
          已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
          ①實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______．
          ②滴定過(guò)程中所用的指示劑是________．
          ③下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________．
          a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗
          b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
          c．量取CrCl3溶液時(shí)先俯視后仰視
          d．滴定終點(diǎn)時(shí)，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 0~t2時(shí)間段內(nèi)，υ正> υ逆
          B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II
          C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
          D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I﹤II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H9ClO2并能與小蘇打溶液（忽略純度影響）反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）
          A.4種B.8種C.12種D.16種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 ( )
          A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應(yīng)類型屬于
          A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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