Question

某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是

1. A.
   K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   K⁺、Na⁺、S^2-、NO₃^-
4. D.
   Mg²⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

Answer 1

B
分析：由水電離產生的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，為酸或堿溶液，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．
解答：由水電離產生的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，為酸或堿溶液，
A．HCO₃^-既能與酸又能與堿反應，則一定不能共存，故A錯誤；
B．該組離子在酸堿溶液中均不反應，則一定能共存，故B正確；
C．在酸溶液中S^2-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；
D．酸溶液中氫離子分別與SO₃^2-、CO₃^2-反應，則不能共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，明確信息是解答本題的關鍵，并熟悉離子之間的反應來解答即可，題目難度不大．