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          已知可逆反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，下列措施：
          ①升溫②增加CO的濃度③減壓④加催化劑⑤恒容通入惰性氣體⑥恒壓通入惰性氣體，
          其中能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：增大反應(yīng)速率，則升高溫度、增大壓強(qiáng)、濃度或加入催化劑，以此解答該題．
          解答：解：①升溫、④加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；
          ②增加CO的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大；
          ③減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減��；
          ⑤恒容通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目不變，則反應(yīng)速率不變．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的基本理論的綜合考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
           （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
          6
          6
          ．
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          41.4%
          41.4%
          ．
          ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
e（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1
          ．
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
          CF
          CF
          （填序號(hào)）．
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          ②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
          6
          6
          mol?L-1．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（CO32-）：c（SO42-）=
          20：1
          20：1
          ．
          [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
          

			
          

			
          
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