Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動(dòng)，減小，Ka變小

Answer 1

【答案】D

【解析】

冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為，1mol冰變成的液態(tài)水所需吸收的熱量為，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收的熱量，由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的，故A正確；

B.石墨；

；

石墨；

；

根據(jù)蓋斯定律，方程式可由可得， ，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷和環(huán)己烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為和，1mol環(huán)己烯與環(huán)己烷相比，形成1mol碳碳雙鍵，能量降低169kJ，假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯與環(huán)己烷相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低，而實(shí)際測(cè)得苯的燃燒熱僅為3265，能量降低了3916，遠(yuǎn)大于，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，醋酸電離出的和濃度均為，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為，故題中若加入少量醋酸鈉固體，增大了的濃度，向左移動(dòng)，減小，但是溫度不變，則Ka不變，故D錯(cuò)誤。

答案：D。