日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （2010?安徽）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、注意常規(guī)滴定管和新型滴定管的區(qū)別；
          B、在液面離刻度線1到2cm的時候才開始定容；
          C、電解制備氯氣和氫氣，陽極材料應(yīng)為惰性電極材料；
          D、用坩堝加熱時不能密閉加熱．
          解答：解：A、堿性溶液不能用酸式滴定管盛裝，該滴定管有耐強酸、強堿的新型活塞，可以用來盛裝堿性溶液，故A正確；
          B、應(yīng)在液面離刻度線1到2cm的時候開始定容，定容時機不對，故B錯誤；
          C、銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣，故C錯誤；
          D、坩堝不能密閉加熱，會導(dǎo)致壓強增大而使蓋子飛落而打碎，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作問題，涉及滴定、定容、電解、灼燒等操作，題目難度不大，本題易錯點為A項，注意新型滴定管與普通滴定管的區(qū)別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽模擬）下列操作中，完全正確的一組是（　　）
          ①用試管夾夾持試管，試管夾從試管底部上套，夾在試管中上部
          ②給盛有液體的體積不超過1/3容積的試管加熱
          ③用飽和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2
          ④將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管
          ⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時瓶上的標(biāo)簽對著地面
          ⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
          ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
          ⑧制取Fe（OH）2時將滴管垂直伸進試管內(nèi)的液體中
          ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負(fù)性由小到大的順序為
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          

          
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）Y位于元素周期表第
          3
          3
          周期表
          VIA
          VIA
          族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式）．
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
          2
          2
          個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Z
          H-Z
          ，鍵長較長的是
          H-Y
          H-Y
          ．
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
          2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
          2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
          ．
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
          已知：
          XO（g）+
          1
          2
          O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
          Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

          （1）A→B的反應(yīng)類型是
          氧化
          氧化
          ，D→E的反應(yīng)類型是
          還原
          還原
          ，E→F的反應(yīng)類型是
          取代
          取代
          ．
          （2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
          （寫結(jié)構(gòu)式）．
          ①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
          （3）C中含有的它能團名稱是
          硝基、羧基
          硝基、羧基
          ．已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是
          a、c、d
          a、c、d
          ．
          a．使用過量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)    b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
          c．甲醇即是反 物，又是溶劑             d．D的化學(xué)式為C2H2NO4
          （4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應(yīng)形成的高聚物是
          （寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          （5）已知；在一定條件下可水解為，F(xiàn)在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
          [實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
          （1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
          ade
          ade
          ．
          a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
          b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
          c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
          d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
          e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
          假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
          [設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
          （2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          ．
          （3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
          

          


          
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
①
          ②
          …          		
若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
          若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
          [思考與交流]
          （4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
          同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案