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          （2009?天津）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．乙醇與水混溶，二者不分層；
          B．氨氣的水溶液顯堿性；
          C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；
          D．除雜后加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵．
          解答：解：A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，故A錯誤；
          B．氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，故B正確；
          C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42-，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
          D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查實驗方案的評價，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗、物質(zhì)的除雜等知識即可解答，選項C為解答的易錯點，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或
          或
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
          （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          ，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
          溶液的pH等于7
          溶液的pH等于7
          ．
          

			
          

			
          
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