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        1. (2009?天津)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是(  )
          分析:A.乙醇與水混溶,二者不分層;
          B.氨氣的水溶液顯堿性;
          C.硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀;原溶液還可能含有亞硫酸根離子;
          D.除雜后加熱,鐵離子水解會生成氫氧化鐵.
          解答:解:A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,因乙醇與水混溶,二者不分層,不能進行萃取,故A錯誤;
          B.氨氣的水溶液顯堿性,則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為氨氣,故B正確;
          C.硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀,則某無色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中可能有SO42-,可能含有Ag+,若原溶液中含有亞硫酸根離子,也能生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;
          D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,得到氯化鐵溶液,但加熱,鐵離子水解會生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查實驗方案的評價,明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗、物質(zhì)的除雜等知識即可解答,選項C為解答的易錯點,注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?天津)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na>Al>O
          Na>Al>O
          ,⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

          (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3>H2CO3>H2SiO3
          HNO3>H2CO3>H2SiO3

          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

          (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
          ab
          ab

          a.MnO2       b.FeCl3       C.Na2SO3      d.KMnO4
          (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          ,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3(熔融)4Al+3O2
          2Al2O3(熔融)4Al+3O2
          ,常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
          溶液的pH等于7
          溶液的pH等于7

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