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          右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0
          ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0
          ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0
          ⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。
          A．適當(dāng)升高溫度
          B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
          C．增大空氣中O2的濃度
          D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
          ⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝  ▲   。
          ⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
          回答下列問題：
          ①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是  ▲   。
          ②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴BC  ⑵16（每空2分，共4分）
          ⑶①14mol/L                                                         （3分）
          ②每小時生成的硝酸的質(zhì)量m(HNO3)= 20 t×63％=12.6 t
          根據(jù)總化學(xué)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
          每小時生成水m(H2O)1=12.6 t×18/63=3.6 t
          生成的硝酸中所含水的質(zhì)量m(H2O)=20 t－12.6 t=7.4 t
          每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量m(H2O)2= 7.4 t －3.6 t=3.8 t               （3分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
            
            
          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
            
          ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
            
          ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
            
          ⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。
            
          A．適當(dāng)升高溫度
            
          B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
            
          C．增大空氣中O2的濃度
            
          D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
            
          ⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲   。
            
          ⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
            
          回答下列問題：
            
          ①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲   。
            
          ②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
          ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
          ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
          ⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  。
          A．適當(dāng)升高溫度
          B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
          C．增大空氣中O2的濃度
          D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
          ⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲  。
          ⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
          回答下列問題：
          ①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。
          ②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
          


          


          （1）
常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        
性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            
性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          
性。
          


           （2）
硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
          


          是        
(填序號)。 
          


          （3）
①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是        
。
          


                   A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L
          


          ②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。
          


          （4）
某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
          


          


          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)
+6H2O(l)  △H＜0
          


          ②2NO(g)+O2
(g)2NO2(g) 
△H＜0
          


          ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)
+NO(g)  △H＜0[來源:Zxxk.Com]
          


          ⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。
          


          A．適當(dāng)升高溫度
          


          B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
          


          C．增大空氣中O2的濃度
          


          D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
          


          ⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50
mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝  
▲   。
          


          ⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
          


          回答下列問題：
          


          ①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是  
▲   。
          


          ②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）
          


           
          

			
          

			
          
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