Question

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子之間通過氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B．含1 molH₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

C．分子中B、O最外層均為8e^一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．B原子雜化軌道的類型sp²，同層分子間的主要作用力是范德華力

Answer 1

分析：A、穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，取決于化學鍵的強弱，氫鍵只能影響熔沸點、密度等物理性質(zhì)；
B、由結(jié)構(gòu)可知，一個H₃BO₃分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H₃BO₃分子；
C、由結(jié)構(gòu)可知，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對；
D、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，價層電子對為3，雜化軌道數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型，層內(nèi)的H₃BO₃分子之間通過氫鍵相連．

解答：解：A、穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，取決于化學鍵的強弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；
B、一個H₃BO₃分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H₃BO₃分子，因此含有1 molH₃BO₃分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；
C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，價層電子對為3，雜化軌道數(shù)為3，雜化類型為sp²，層內(nèi)的H₃BO₃分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化軌道等，難度中等，主要考查學生閱讀對題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識的能力，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H₃BO₃分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體．