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        1. 【題目】下表為元素周期表中的一部分,

          回答下列問(wèn)題:

          1畫(huà)出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 用元素符號(hào)表示;⑦元素在周期表中的位置是 。

          2④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲,甲中化學(xué)鍵的類型為 。

          3寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

          4②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

          5丙是⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,難溶于水。在298K時(shí),丙的Ksp=56×10—12,則pH=130的丙的飽和溶液中,⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。

          6向含元素⑦的某硫酸鹽溶液中加入足量的濃NaOH溶液,生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出丁的化學(xué)式 。

          【答案】1; Na; 第四4周期,第Ⅷ8;

          2離子鍵、共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵。

          3Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

          4NH4++H2ONH3·H2O+H+。

          556×10—10mol/L6)(NH42FeSO42

          【解析】

          試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和常見(jiàn)元素在周期表中的位置推斷,為氫元素,為氮元素,為氧元素,為鈉元素,為鎂元素,為鋁元素,為鐵元素。

          1氧元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖;同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小,故在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是Na;⑦為鐵元素,在周期表中的位置是第四周期、第VIII

          2單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

          3氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。

          4氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,銨離子水解,溶液呈酸性,離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

          5pH=130的氫氧化鎂的飽和溶液中氫氧根的濃度是01mol/L,所以鎂離子的物質(zhì)的量濃度為56×1010mol/L。

          6向含元素的某硫酸鹽溶液中加入足量的濃NaOH溶液,生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體,該氣體是氨氣,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色,白色沉淀是氫氧化亞鐵,所以丁的化學(xué)式NH42FeSO42。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

          C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

          D.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度

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