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        1. 有甲、乙、丙、丁四種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,丁元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.
          (1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號______,______,______,______.
          (2)甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為______.
          (3)丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______.
          有甲、乙、丙、丁四種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
          1
          2
          ,其M層電子數(shù)為1,則甲為Na;乙元素原子核內(nèi)無中子,則乙為H;丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,則丙為O;丁元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則丁為C,
          (1)由上述分析可知,甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號分別為:Na,H,O,C,
          故答案為:Na;H;O;C;
          (2)Na、H、O三種元素組成的化合物為NaOH,在水中的電離方程式為NaOH=Na++OH-
          故答案為:NaOH=Na++OH-;
          (3)O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A.NO2B.NOC.N2OD.N2?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。
          A.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、水晶等;有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如干冰、氯化銨等;有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,如食鹽、燒堿等
          B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
          C.非金屬氧化物不都是酸性氧化物;堿性氧化物都是金屬氧化物
          D.硫單質(zhì)的熔點比鈉單質(zhì)的熔點高,這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低.
          (1)2s______3s。2)2s______3d(3)3d______4s(4)4f______6f(5)3px______3pz

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成原子個數(shù)比1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4.
          (1)寫出WX2的電子式______.
          (2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序______>______>______.
          (3)在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,該反應(yīng)的離子方程式為______;用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒______.
          (4)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          a.b.c.d.e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( 。
          A.baedcB.edabc
          C.a(chǎn)bdceD.cdeab

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
          A.離子還原性Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù)c>b
          C.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

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          某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
          (1)x表示______,y決定了微粒的______.
          (2)當(dāng)x-y=10時,微粒為______(填微粒類別).
          (3)y=8時,該微粒帶2個單位負電荷,則該微粒的符號為______,該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為______.
          (4)當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時,形成的化合物的化學(xué)式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S
          引燃
          .
          K2S+N2↑+3A已配平
          ①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖______.
          ②生成物中除氮氣與硫化鉀外,還有一種物質(zhì)A生成,則A的化學(xué)式為______.
          ③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有______種;其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒,該元素在周期表中的位置是______,寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______.
          ④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是______.
          A.同條件同濃度溶液的pH:H2CO3>H2SO4B.穩(wěn)定性:H2SO4>H2CO3
          C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價D.溶解性:H2S>CH4
          ⑤已知常溫時CuS的Ksp=1.3×10-36,向100ml2×10-18mol/L的K2S溶液中加入100ml,2×10-18mol/L的CuCl2溶液,試通過計算說明有無CuS沉淀生成(寫出計算推理過程,忽略溶液混合時的體積變化).______.

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          同步練習(xí)冊答案