Question

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�

		R
T	Q		W	G

• A、離子半徑：T＜W＜G
• B、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
• C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
• D、T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

Answer 1

分析：無機非金屬材料的主角是Si，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與Si的相對位置可知：R為N，T為Al，W為S，G為Cl，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越�。�
B、根據(jù)元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定作答；
C、根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強作答；
D、Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化鋁溶液水解顯酸性．

解答：解：無機非金屬材料的主角是Si，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與Si的相對位置可知：R為N，T為Al，W為S，G為Cl．
A、Al³⁺兩個電子層，S^2-和Cl^-三個電子層，因此Al³⁺半徑最小，Cl^-質(zhì)子數(shù)比S^2-多一個，S^2-半徑大于Cl^-，因此離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A錯誤；
B、非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故B正確；
C、非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故C錯誤；
D、Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導(dǎo)元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強，難度中等．