【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：
、
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。按要求完成以下各題：
（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。
（2）互為同素異形體的微粒是______。
（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。
（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。
【答案】核素 同位素 
和
30 24 7 5
【解析】
根據(jù)核素、同位素、同素異形體和元素的概念結合核素的表示形式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答。
(1)
、
的質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)分別為0、1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；
(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，、是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：和；
(3)
的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個電子形成，核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；
(4)9種微粒：、、
、
、
、、
、、中，有7中核素、、、、、
、
，5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。
從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質(zhì)：X ______、Y ________。
(2)硫酸是重要的化工原料，小組同學對硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過程如下：
①上述工業(yè)制硫酸過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的過程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )
②黃鐵礦( FeS2 ) 中S為- 1價，完成過程 I 的化學反應方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑
③過程 II 中，小組同學在 500°C 和 10l kPa 條件下，將一定量的 SO2 和 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應，隨著反應的進行，用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表
反應時間/ s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 100 |
c ( SO2 ) / ( mol L -1) | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | 1 |
c ( O2 ) / ( mol L -1) | 5 | 3.5 | a | 1.75 | 1 | 0.5 | b | 0.5 | 0.5 |
c ( SO3 ) / ( mol L -1) | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | 9 |
數(shù)據(jù)分析，表中 a 、b 代表的數(shù)值分別是：a =________、b = _______；小 組同學判斷 SO2 和 O2的 反應 50 秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據(jù)是___________。
(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應 ，為了檢驗反應產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗(部分夾持裝置省略)�；卮鹣嚓P問題
①濃硫酸與木炭反應的化學方程式是 ________________。
②裝置 A 中的實驗現(xiàn)象是____________；證明的產(chǎn)物是___________ 。
③裝置 C 的作用是_______________ 。
④該同學認為，如果去掉裝置 B 也能實現(xiàn)產(chǎn)物的驗證，該同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象及推理過程是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的 Fe3＋和未反應的 Fe3＋的物質(zhì)的量之比為：
A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4
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【題目】用氟硅酸（H2SiF6）制備冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖所示：
已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。
（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強于硫酸，寫出反應①的化學方程式______。
（3）反應②為脫硅工藝，固體②是_____。
（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物_____。
（5）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。
（6）從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。
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【題目】(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。
(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。
(3)鹵族元素F、Cl的電負性由小到大的順序是______。
(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。
(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。
(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。
(9)
某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
B.銅與稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO
＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
＝BaSO4↓＋H2O
D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2＋OH－＝HSO
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【題目】有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外層M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B.T的一種單質(zhì)的空間構型為正四面體形，鍵角為
C.X和Q結合生成的化合物為共價化合物
D.ZO2是極性鍵構成的非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價鍵
D.上述歷程的總反應為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
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