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          研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：
          ①富集：將硫化物礦石進行浮選；
          ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
          ③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
          ④電解精煉，在陰極得到精銅。
          下列說法不正確的是
          A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥
          B．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連
          C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑
          D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          分析：A、上述反應(yīng)的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可用于生產(chǎn)氮肥；
          B、從銅的精煉原理結(jié)合電解池進行分析；
          C、根據(jù)化合價判斷，反應(yīng)中Cu2O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑；
          D、根據(jù)每生產(chǎn)6molCu需要6molCuFeS2來判斷．
          解：A、生產(chǎn)的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨，進而生成硫酸銨，故A正確；
          B、精煉銅時，粗銅與電源正極相連，做電解池的陽極，故B正確；
          C、反應(yīng)中Cu2O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；
          D、每生產(chǎn)6molCu需要3molCuFeS2，根據(jù)題中方程式可知，共需要氧氣的物質(zhì)的量為：12mol+3mol=15mol，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

          下列說法正確的是
          A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)
          C．兩個過程中都有接觸室裝置D．②④反應(yīng)都要用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

          （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
          （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
          _______________________________________________________________。
          （3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
          a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
          （4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
          a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
          b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
          c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
          （一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

          已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
          MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
          （1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
          （2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為         ▲         。
          （3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
          （二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學方程式是         ▲                               
          （三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
          （2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲  時錳、鉻去除率最好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “綠色化學”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是
          A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
          B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
          C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，需要依靠“綠色化學”的發(fā)展
          D．CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反應(yīng)的原子利用率為28%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____  _，濾液1后兩步操作的目是：                  。
          （2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
          □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
          （3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
          （4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)
                                  ，                        （用文字敘述）
          （5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
          （6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
                     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
          氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式為              。
          （2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		    0.8
          		    1.6
          		    0
          第2min
          		    0.6
          		    a
          		    0.2
          第4min
          		    0.3
          		    0.975
          		    0.5
          第6min
          		    0.3
          		    0.975
          		    0.5
          第8min
          		    0.54
          		    0.9
          		    0.56
          ①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為                        ；
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是                          或
                                    
          ④若反應(yīng)在第6min后僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下的化學反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
          要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請回答下列問題：
          （1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號）               
          加入過量的生石灰后過濾
          加入過量的生石灰后蒸餾
          加入過量的生石灰后分液
          （2）為了防止暴沸應(yīng)加入              。冷凝管中水從       口進，從      口出。
          （3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適當調(diào)整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
          （4）在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                                  （儀器盡可能答完整）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
          （1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。
          A．硫酸銨B．磷酸二氫鈣C．硫酸鉀D．尿素
          （2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱：

           A                      B                         
          （3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

          ①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                       ；
          ②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是          ，可以循環(huán)使用的X是    ；
          ③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是           。
          

			
          

			
          
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