【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為NA
B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應，產(chǎn)生氣體2.24L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
【答案】D
【解析】
A. 標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量
，而無論是甲烷還是乙烯中，一個分子所含碳氫鍵數(shù)都為4個，故0.25mol混合氣體無論比例如何，所含碳氫鍵數(shù)均為NA，A正確；
B. 足量鎂與一定體積的濃硫酸反應時，由于鎂足量，硫酸要反應完，產(chǎn)生氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，體積為2.24L（標準狀況），總物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生二氧化硫時，硫由+6價變?yōu)?4價，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生氫氣是，2mol氫離子產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子仍為2mol，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氣體的2倍，故生成0.1mol混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；
C. 7.8gNa2S的物質(zhì)的量
，S2-總數(shù)為0.1NA ，而在水溶液中，S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-，溶液中陰離子總數(shù)變多，所以大于0.1NA，C正確；
D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液時，開始時，稀鹽酸過量，立即有二氧化碳放出，根據(jù)物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)<0.1NA，D錯誤。
答案選D。
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【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應，受熱也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計算過程）
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【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如圖：
（1）E中含氧官能團名稱為____和____。
（2）A→B的反應類型為____。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。
①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4（含六元雜環(huán)），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含FeCO3、FeO，還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：
（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有____（寫出一種）。
（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___。
②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___。
（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；
②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。
（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質(zhì)為___（填化學式）。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO�，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA
C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子
D.標準狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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【題目】我國自主知識產(chǎn)權的首套煤基乙醇工業(yè)化項目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應原理：
主反應：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1
副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1
在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）
化學吸附：H2→2H*
表面反應：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH
已知：化學吸附的活化能大，決定主反應的反應速率。
（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。
（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=
]的關系如圖1。
①x1、x2、x3的大小關系為___。
②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應的平衡常數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字）。（如乙醇選擇性=
）
（4）其它條件相同，反應經(jīng)過相同時間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___。
（5）若僅發(fā)生主反應，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時間后達平衡，若在t1時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t2時重新達到平衡，請在圖3中畫出t1~t3的正逆反應速率變化的示意圖。___。
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【題目】利用下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）不能達到實驗目的的是（ ）
A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯
B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性
C.利用圖裝置收集氨氣并進行尾氣吸收
D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯
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【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系（物質(zhì)間的反應均為一步轉(zhuǎn)化）的選項是
A.AB.BC.CD.D
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