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        1. 金屬的電化學(xué)防護(hù)

          (1)金屬防護(hù)的基本思路是:①防止________與 _______________直接接觸;②防止金屬形成________。

          (2)金屬防護(hù)的常用方法有:

          ①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使金屬性質(zhì)改變,成為耐腐蝕金屬,如不銹鋼等。

          ②加保護(hù)層,如采用________、________、________、________或________等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離,以防金屬氧化腐蝕。

          ③電化學(xué)防腐蝕。

          a.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:

          這種方法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等)上裝上若干________,作原電池的________極,不斷遭受腐蝕,定期拆換,而使作為_(kāi)_______極的船體被保護(hù)了下來(lái)。

          b.外加電流的陰極保護(hù)法:

          這種方法是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門)作為_(kāi)_______,用惰性電極________,兩者均存在于________,接上________。通電后,電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備,使鋼鐵表面產(chǎn)生________的積累,這樣就抑制了________________,從而防止了________。

          (1)金屬  氧化性介質(zhì)  表面電解質(zhì)溶液層

          (2)噴油漆  涂油脂  電鍍  噴鍍  表面鈍化

          a.鋅塊  負(fù)  正

          b.陰極  陽(yáng)極  電解質(zhì)溶液中  電源  負(fù)電荷  鋼鐵失去電子的作用  鋼鐵的腐蝕


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?山東)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.
          (1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

          ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
          (用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
          b
          b

          a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
          ②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)為
          2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
          2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
          .取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是
          HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀
          HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀

          (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是
          陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
          陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+

          (3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).

          若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
          N
          N
          處.
          若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為
          犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
          犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.

          (1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
          Ⅰ、Ⅳ
          Ⅰ、Ⅳ
          (填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:
          2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
          2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
          ;
          Fe+2H2O
           通電 
          .
           
          Fe(OH)2+H2
          Fe+2H2O
           通電 
          .
           
          Fe(OH)2+H2
          .若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:
          2Cl--2e-=Cl2
          2Cl--2e-=Cl2

          (2)如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
          ACBD
          ACBD
          (填字母)

          (3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          AB
          AB
          (填字母)
          A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
          B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
          C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時(shí)間后溶液pH均不變
          D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動(dòng)
          (4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請(qǐng)回答:
          ①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
          (寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+

          ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差
          12.8
          12.8
           g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角.
          (1)寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
          ;
          (2)已知:鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1;2Fe(s)+3/2O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822kJ?mol-1;則2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s);△H=
          -2528KJ/mol
          -2528KJ/mol
          ;
          (3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于
          N
          N
          處(填“M”或“N”).若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,則此時(shí)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          ;
          (4)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕,電鍍時(shí)為了補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定,則陽(yáng)極材料必須為
          Cu
          Cu

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)鋁和鐵是兩種最常見(jiàn)的金屬.
          (1)在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)毛織物染色時(shí),需要加入媒染劑以吸附染料,硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑,用離子方程式表示其原理
           

          (3)AlN是一種良好的耐熱沖擊材料,可溶解于強(qiáng)堿溶液.完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          AlN+NaOH+H2O═
           
          +
           

          (4)模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖所示當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處,E電極材料應(yīng)為
           
          ;當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí),N與電源的
           
          極連接.

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