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          (1)黃鐵礦（主要成分為FeS2）中往往混有FeS，試寫(xiě)煅燒FeS制取SO2的化學(xué)方程式：______________。
          若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的SO2氣體，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子_________mol。 
          (2)一種車(chē)載電池中也用到FeS，如Li-Al/FeS電池，它的正極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則它的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
          (3)已知室溫時(shí)Ksp(FeS) =5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若在c(OH-)、c(S2-)均為0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl2溶液，最先生成的沉淀是________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；0.35 
          (2)2Li-2e-=2Li+
          (3)FeS 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          [實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          問(wèn)題討論：
          （1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

          問(wèn)題討論：
          （4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．
          若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：
          會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          （若合理，此空不答）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
          [實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量．
          Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
          Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：


          [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
          III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

          問(wèn)題討論：
          （1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
          NaOH
          NaOH
          溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
          SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+H2O2═SO42-+H2O
          SO32-+H2O2═SO42-+H2O
          ．
          （3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          （4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          （5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
          最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
          ．
          （6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7
          m1
          7
          m1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量．
          Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．

          [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
          Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．

          問(wèn)題討論：
          （1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
          NaOH
          NaOH
          溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）Ⅱ中的濾渣在稱(chēng)量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          ．
          （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml 容量瓶
          250ml 容量瓶
          （畫(huà)出其簡(jiǎn)易裝置圖）．
          （5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO4?7H2O，是一種淺綠色晶體，俗稱(chēng)綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠(chǎng)廢水（含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-）進(jìn)行處理．
          （1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成而來(lái)，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS2）來(lái)制�。阎摲磻�(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）試配平：
           
          Fe2++
           
          Cr2O72-+
           
          =
           
          Fe3++
           
          Cr3++
           
          H2O
          （3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2mol?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水
           
          噸（已知廢水的密度為1g/cm3）．
          

			
          

			
          
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