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          以酚酞為指示劑，用稀鹽酸滴定NaOH與Na2CO3的混合溶液。
            
          ⑴25.00mL 0.100mol??L–1NaOH溶液吸收標準狀況下11.20mLCO2，反應后所得溶液的溶質(zhì)種類及其物質(zhì)的量？
            
          ⑵�、欧磻笏萌芤�10.00mL用0.0800mol??L–1HCl溶液滴定至酚酞終點。需該濃度的HCl溶液多少mL？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴NaOH：1.50×10–3mol，Na2CO3：5.00×10–4mol      ⑵10.00mL
            
          解析:
          ⑴NaOH過量，故NaOH與CO2反應得到產(chǎn)物為Na2CO3，即反應后所得溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。
            
          ⑵c(NaOH)=0.0600mol??L–1，c(Na2CO3)=0.0200mol??L–1，根據(jù)題目提示可知V(HCl)= (0.0600mol??L–1+0.0200mol??L–1)×10.00mL/0.0800mol??L–1=10.00mL。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?雙流縣模擬）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：

          （1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
          氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
          氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
          ．
          （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
          ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
          ②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
          “磺化“過程應控制反應溫度75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
          溫度高，三氧化硫逸出速率快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低，反應①平衡向逆向進行
          溫度高，三氧化硫逸出速率快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低，反應①平衡向逆向進行
          ．
          （3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.080mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．
          ①寫出氨基磺酸與NaNO2溶液反應的化學方程式
          H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
          H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
          ．
          ②產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)為
          98.0%
          98.0%
          ．
          （4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
          硫酸
          硫酸
          雜質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

          （1）當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是
          AC
          AC
          ．
          A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
          C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          （2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
          將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
          R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
          ①上述測定過程中加入甲醛的目的是
          掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
          掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
          ．
          ②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
          溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
          溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
          ．
          （3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
          ①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，
          過濾、洗滌、干燥
          過濾、洗滌、干燥
          （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
          ②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

          （1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
          氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
          氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

          （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
          ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
          ②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
          “磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
          溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
          溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
          ．
          （3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
          （4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
          硫酸
          硫酸
          雜質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等．用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：
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          （1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是：
           
          ．
          （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
          ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
          ②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
          “磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
           
          ．
          （3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.92g 產(chǎn)品配成1000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．
          ①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
           
          雜質(zhì)．
          ②上述滴定反應的化學方程式為：
           
          ．
          ③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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