Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：______________，D：_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：____________，D：_________________。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 褪色 褪色 恢復為紅色 不恢復 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象，故答案為：由無色變?yōu)榧t色或恢復為紅色；無明顯現(xiàn)象或不恢復；

(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。