【題目】【選修5——有機化學基礎】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
(1)A的名稱是 ，試劑Y為 。
(2)B→C的反應類型為 ；B中官能團的名稱是 ，
D的核磁共振氫譜有_______個峰。
(3)E→F的化學方程式是 。
(4)W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘(
)的一元取代物；②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式： 。
(5)下列說法正確的是 。
a. B的酸性比苯酚強 b. D不能發(fā)生還原反應
c. E含有4種不同化學環(huán)境的氫 d. TPE所有碳原子一定共平面
【答案】
(1)甲苯；酸性高錳酸鉀溶液；(2)取代反應；羧基；3
(3)
+NaOH
+NaBr
(4)
、
(5)a、c；
【解析】
試題分析：(1)由A的分子式與B的結構可知，應是甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，故答案為：甲苯；酸性高錳酸鉀溶液；
(2)對比B、C的結構簡式可知，B發(fā)生取代反應生成C；由B、D結構可知，含有的官能團分別為羧基、羰基，故答案為：取代反應；羧基；羰基；
(3)對比E的結構與F的分子式可知，B中Br原子被-OH取代生成F，反應方程式為+NaOH 
+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr；
(4)D的分子式為C13H10O，不飽和度為9，W是D的同分異構體屬于萘(
)的一元取代物，存在羥甲基(-CH2OH)，萘環(huán)不飽和度為7，則側鏈存在碳碳三鍵，故側鏈為-C≡CCH2OH，萘有2種化學環(huán)境不同的H原子，符合條件的W有：、，故答案為：、；
(5)a．羧基酸性大于酚羥基，故a正確；b．D含有苯環(huán)與羰基，能與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故b錯誤；c．E中含有4種化學環(huán)境不同的H原子，故c正確， d．碳碳單鍵可以旋轉TPE所有碳原子不一定共平面，故d錯誤；故選：ac。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 _。
（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽極反應式為 。
（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H＋通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定某溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO
＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。
（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是 。
（3）有下列錯誤操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液；
②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；
③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面；
④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_____________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還
是稍小_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。
（1）反應中氧化產(chǎn)物是（填化學式） 。
FeSO4恰好完全反應時，轉移電子數(shù)是 ;
（2）配平該反應的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數(shù)目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應。總反應可表示為2Li＋O2
Li2O2下列有關說法正確的是
A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
B．放電時，Li＋從負極向正極移動
C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（只列出計算式，不計算結果） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1
已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。
（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖
則：
① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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