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          一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
          C．混合氣體的密度一定時，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A.2v逆（NH3）=3v正（H2O），即v逆（NH3）：v正（H2O）=3：2≠2：3，反應(yīng)為處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．到達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，達(dá)到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4：5：4：6，也可能不是，故B錯誤；
          C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，該體系密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；
          D．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，生成xmolNH3的同時消耗xmolNO，生成的NO與消耗的NO相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（　�。�
          A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
          B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
          C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
          反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物H2O
          Na2S2O3H2SO4V（mL）
          V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
          A1050.1100.15
          B1050.150.110
          C3050.150.110
          D3050.250.210
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。摲磻�(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
          各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表．
          壓強（kPa）13.3353.32101.3
          K的沸點（℃）590710770
          Na的沸點（℃）700830890
          KCl的沸點（℃）1437
          NaCl的沸點（℃）1465
          （1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的溫度范圍為______
          （2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
          ______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
          實驗
          序號          		0102030405060
          1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
          2800℃C20.600.500.500.500.500.50
          3800℃C30.920.750.630.600.600.60
          4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為______．
          （2）在實驗2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
          （4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
          （5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第______組．
          （6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時B的濃度為______mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
          A．c1：c2=1：3
          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
          B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
          C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時生成2nmolC
          D．當(dāng)V正（A）=2V逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸
          B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
          C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D．合成氨工業(yè)采用高壓條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①已知100°C時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          		T(°C)
          		n(CO)/n(H2)
          		p(MPa)
          ⅰ
          		150
          		½ 
          		0.1
          ⅱ
          		________
          		________
          		5
          ⅲ
          		350
          		________
          		5
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案