Question

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

 2SO₃（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)n（SO₂）：n（O₂）=2：1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)v_正（SO₂）：v_正（S0₃）=1：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則起始時(shí)n（SO₂）：n（O₂）=2：1；
B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑平衡不移動(dòng)；
D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行．

解答：解：A．SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則起始時(shí)n（SO₂）：n（O₂）=2：1，故A正確；
B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，注意判斷化學(xué)平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”說明到達(dá)平衡．