日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （08廣州綜合測試，13）下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（ ）
          A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
          B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質
          C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
          D．鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD 
          本題考查金屬的腐蝕和防護，中等題。由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，A錯；海水中有大量電解質，鋼鐵在海水中形成原電池，比在河水中更易腐蝕，B對；鋼鐵設備上連接銅塊時，形成原電池，鋼鐵作為負極，更容易腐蝕，C錯；鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連；鋼鐵作為陰極，發(fā)生還原反應，可以防止腐蝕，D對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學設計了一種用電解法制取某些物質的通用實驗裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是
          A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
          b”為負極
          B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應為鐵，而B電極可用某一導電物質如石墨
          C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極
          D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O72－，反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
          （1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為__________價。
          （2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
          （3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag+的催化過程：____________________________；________________________。
          （4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（   ） 
          A．2H2O+O2+4e-4OH-B．Fe2++2e-Fe
          C．Fe3++e-Fe2+D．4OH--4e-2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2009年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A．左邊為該電池的正極
          B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
          C．該電池負極反應為：H2—2e－＝2H+
          D．該電池正極反應為O2＋4e－＝2O2－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于犧牲陽極陰極保護法的敘述中正確的是（  ）
          A．正極是陽極B．負極是陰極
          C．陽極上發(fā)生氧化反應D．正極上發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 
          A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
          B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
          C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
          D．充電時，陽極反應為：Li++e一==Li
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列做法不利于金屬防護的是（　�。�
          A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架
          B．將鋼鐵制成不銹鋼
          C．在鐵塔的表面噴上一層油漆
          D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

          （1）寫出第①步反應的離子方程式______．
          （2）洗滌濾渣B的目的是為了除去______（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是______．
          （3）寫出第③步反應的化學方程式______．
          （4）制備綠礬（FeSO4?7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)______、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
          （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質量分數(shù)為97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為______mL．（保留小數(shù)點后兩位Ce-140）
          （6）寫出第⑤步反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案