Question

【題目】I．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質，它的組成元素是形成物質種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對于合成氨反應：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的是___________(填序號）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

B．降低溫度使尿素的轉化率減小

C．從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變

D．恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+ 2HSO3-+O2=2H++2SO42- A p2>p1 BC 1.8×10-5或10-4.74

【解析】試題分析：本題考查無機推斷，化學平衡圖像的分析，外界條件對化學平衡的影響，NH3·H2O電離平衡常數(shù)的計算。

I.（1）若A為非金屬單質，它的組成元素是形成物質種類最多的元素，A為碳；D是空氣的主要成分之一，根據(jù)圖示分析D為O2，B為CO2，C為CO。B（CO2）的電子式為。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質，A為Fe；D是某強酸的稀溶液，D為稀HNO3，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2；B+A→C的化學方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物，D為SO2，B為HSO3-，C為SO32-；B的溶液露置于空氣中一段時間pH減小，pH發(fā)生變化的原因是HSO3-被空氣中O2氧化，反應的離子方程式為2HSO3-+O2=2H++SO42-。

II.（1）壓強一定時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，N2的平衡轉化率減小，圖示正確的是A。在圖A橫坐標上任取一點作橫坐標的垂直線與曲線相交，由圖知p2時N2的平衡轉化率大于p1時，增大壓強平衡向正反應方向移動，N2的轉化率增大，則p2p1。

（2）A項，CO（NH2）2為固體，在平衡體系中再加入少量CO（NH2）2，平衡不移動，錯誤；B項，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，尿素的轉化率減小，正確；C項，從反應開始到達到平衡時，容器中混合氣由NH3與CO2以2:1物質的量之比混合而成，混合氣體的平均相對分子質量恒為17+44=26，正確；D項，恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡向逆反應方向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；答案選BC。

（3）取圖中NH4+、NH3·H2O物質的量分數(shù)都為50%的點，此時溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O），溶液的pH=9.26，溶液中c（H+）=10-9.26mol/L，c（OH-）=10-1410-9.26=10-4.74mol/L=1.810-5mol/L，NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的電離常數(shù)為[c（NH4+）·c（OH-）]/c（NH3·H2O）=1.810-5。