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          【題目】金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
          B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
          C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
          D.四種鈰的核素  Ce、  Ce、  Ce、  Ce，它們互稱為同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ， 故Ce4+可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+ ， 故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+ ， 故B正確；
          C．電解熔融狀態(tài)的CeO2時(shí)，在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過(guò)程，即在陰極獲得鈰，故C錯(cuò)誤；
          D．四種鈰的核素  Ce、  Ce、  Ce、  Ce，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯(cuò)誤，
          故選B．
          A．根據(jù)氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；
          B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
          C．根據(jù)電解池的工作原理：陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來(lái)判斷；
          D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A.25%
          B.50%
          C.75%
          D.80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示： 
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常溫
          溫度（℃）
          500
          800
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
          K2
          1.0
          2.5
          ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          K3

          （1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）． 

          （3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ 
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：
          （1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。
          （2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。
          （3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
          （4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
          步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心�、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；
          步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
          步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          ①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。
          ②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/片。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
          A.CH3COO﹣
          B.OH﹣
          C.H+
          D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈
          B. 干燥管中可盛裝無(wú)水硫酸銅
          C. 該反應(yīng)中水做氧化劑
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)  Fe2O3＋3H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
          C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（ ）種醇．
          A.1
          B.2
          C.3
          D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl  RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） 
          ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

          ③ 
          （苯胺，弱堿性，易被氧化）
          化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
          （2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型． 
          ① ， 反應(yīng)
          ② ， 反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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