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          【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣質量增加25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為（ ）
          A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          經(jīng)過無水氯化鈣，水被吸收，則生成的水的物質的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，甲烷的物質的量是0.7mol。如果設CO和CO2的物質的量分別是x和y，則x＋y＝0.7mol，28x＋44y＝49.6g－25.2g，解得x＝0.4mol，y＝0.3mol，所以CO2的質量是0.3mol×44g/mol＝13.2g；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經(jīng)實驗：
          ⑴原溶液  白色沉淀
          ⑵將（1）所得溶液  放出使紫色石蕊試液變藍的氣體
          ⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀
          ⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
          回答下列問題：
          （1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過8min，反應達到平衡狀態(tài)，此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是
          A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
          C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是
          選項
          ①中藥品
          ②中藥品
          ③中藥品
          ④中藥品
          制備氣體
          ⑥中藥品及作用
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          飽和食鹽水
          濃硫酸
          C12
          NaOH溶液，尾氣吸收
          B
          稀硝酸
          Cu
          燒堿溶液
          濃硫酸
          NO
          Na()H溶液，尾氣吸收
          C
          濃鹽酸
          大理石
          飽和Na2CO3溶液
          濃硫酸
          CO2
          澄清石灰水，檢驗CO2
          D
          濃鹽酸
          Zn
          水
          濃硫酸
          H2
          可撤去
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是
          A. 反應中：轉移電子個 B. 原混合物：
          C. 反應后：剩余  D. 所得溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:
          （1）裝置中c、d、e的名稱分別為_________
          （2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行?
          I.干燥H2，可采用______(填裝置序號)裝置
          II.除去食鹽溶液中的水，可采用_____(填裝置序號)裝置
          III. 淡化食鹽水，可采用___(填裝貿(mào)序號)裝置
          IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
          V.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填裝置序號)，進行______和____操作，再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
          B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
          C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
          D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是
          A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
           B.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：
           2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
           C.FeO與稀HNO3反應：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
           D.實驗室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
          A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          C．C12+H2O=HC1O+HC1   D．C+H2O CO+H2
          

			
          

			
          
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