Question

（2012?德慶縣一模）設阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol Cl₂與足量的金屬鋁反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3n_A

B．100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--離子總數(shù)為0.5n_A

C．在標準情況下，22.4L Cl₂與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2 n_A

D．在常溫常壓下，44gCO₂與N₂O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 n_A

Answer 1

分析：A、氯氣和鋁反應生成氯化鋁，氯氣全反應，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算；
B、硫酸密度大于1；
C、氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學式計算原子數(shù)；

解答：解：A、1mol Cl₂與足量的金屬鋁反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n_A；故A錯誤；
B、100mL 49%的稀硫酸，溶液密度大于1所以溶液質(zhì)量大于100g，溶液中中的SO₄^2--離子總數(shù)大于0.5n_A，故B錯誤；
C、在標準情況下，22.4L Cl₂與HCl的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氣體中含有的分子總數(shù)為n_A，故C錯誤；
D、CO₂與N₂O摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，44gCO₂與N₂O的混合物物質(zhì)的量為1mol，分子中含原子數(shù)都為3，所以混合物中含有的原子總數(shù)為3 n_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移，硫酸溶液的密度和體積計算溶液質(zhì)量，求算溶質(zhì)物質(zhì)的量的應用，氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關鍵是硫酸密度大于1的分析判斷．