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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( 　)
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ②用物質B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ③2 s時物質A的轉化率為70%④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據 ，用物質A表示的反應平均速率為 =0.3 mol·L-1·s-1；用物質B表示的反應平均速率為=0.15 mol·L-1·s-1；2 s時物質A的轉化率為 ；④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1；故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
          （1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,
          ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
          ③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
          （2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
          ①CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
          ②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。
          A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
          （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。
          溫度/℃
          0
          100
          200
          300
          400
          平衡常數
          667
          13
          1.9×10-2
          2.4×10-4
          1×10-5
          A.該反應正反應是放熱反應
          B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S<0
          C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
          D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
          B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
          C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
          D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/(mol·L－1)
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說法正確的是
          A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1
          B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
          C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L
          D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸和乙醇反應的裝置如下圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產生的蒸氣經長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。
          （1）飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________________；
          （2）實驗裝置中長導管的作用是_____________________________________；
          （3）長導管不插入液面以下的目的是___________________________________；
          （4）實驗中采取的加熱方式稱__________，這種加熱方式的好處主要有_________________；
          （5）所制得的酯應從該分液漏斗的__________ (填編號，多填、少填均不得分)。
          a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
          B. 石灰石燒制石灰是吸熱反應
          C. 反應的活化能越大，該化學反應前后的能量變化就越大
          D. 將AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反應的活化能幾乎為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列敘述不正確的是（ ）
          A.H2通入負極區(qū)
          B.O2通入正極區(qū)
          C.負極反應為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
          D.正極發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖． 

          （1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式： ．
          （2）B裝置中Pt﹣Rh合金網的作用是
          （3）寫出B中的反應方程式： ．
          （4）寫出D中的反應方程式： ．
          （5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）冶煉鋁的主要流程如下：
          （注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）
          下列敘述錯誤的是
          A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率
          B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒
          C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
          

			
          

			
          
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