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          【題目】用鋁土礦主要成分為，含雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是
          A.試劑X可以是鹽酸
          B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D.操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，溶于氫氧化鈉溶液得到溶液，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過濾后所得溶液為溶液，沉淀C為；Y為，向溶液中通入過量的化學(xué)方程式為，電解熔融屬于氧化還原反應(yīng)。
          分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； 
          B.氧化鐵與NaOH不反應(yīng)，則反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤； 
          C.只有電解熔融屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 
          D.操作中向溶液中通入過量的化學(xué)方程式為，故D正確； 
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
          (1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
          (2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
          (3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
          ②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
          ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
          ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
          A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。
          已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
          (1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
           (2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。
           (3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
           (4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(H2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是(　　)
          A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
          D. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同。下列說法錯(cuò)誤的是   
          實(shí)驗(yàn) 
           
           
           
           
           
          是否加入 
          否 
          否 
          加入30g 
          否 
          是否加入H2SO4 
          否 
          加入1mL 
          加入1mL 
          加入1mL 
          陰極材料 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          陽極材料 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          鐵 
           的去除率 
          0.092% 
          12.7% 
          20.8% 
          57.3% 
          實(shí)驗(yàn)中去除  的機(jī)理 
          A.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對比，其他條件不變，增加有利于的去除
          B.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對比，其他條件不變，增加有利于的去除
          C.實(shí)驗(yàn)中循環(huán)利用提高了的去除率
          D.若實(shí)驗(yàn)中去除，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》 ：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，…… 鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化�！瓘�(qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是
          A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O
          B.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸
          C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)
          D.“強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)T ℃時(shí),在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。
          (2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。
          A.v(正)=v(逆)=0
          B.各物質(zhì)的濃度不再變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B
          (3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
          （1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________ 
          （2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
          （二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：
          ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
          HCN
          H2CO3
          CH3COOH
          Ka=4.9×10-10
          Ka1=4×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          Ka=1.7×10-5
          （1）這4種溶液pH最小的是______(填序號)；
          （2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
          （3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______；
          （4）25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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