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          【題目】（10分）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如圖所示：
          （1）用沒食子酸制造墨水主要利用了 類化合物的性質。
          A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
          （2）沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為   。
          （3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為______________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構體有 種。
          （4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式： 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）B （1分）（2） （2分） （3）C11H14O3 4 （每空2分）
          （4）（3分）
          【解析】
          試題分析：（1）根據(jù)題意“300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水”，用沒食子酸制造墨水主要利用了酚類化合物的性質，答案選B。
          （2）沒食子酸正丙酯是沒食子酸與正丙醇發(fā)生酯化反應生成的，其結構簡式為
          。
          （3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，因此尼泊金丁酯的分子式為C11H14O3，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位，由于R是丁基，所以其同分異構體有4種。
          （4）尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式為
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）
          A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
          A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響
          C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
          D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
          A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）
          C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
          A. 制新農藥
          B. 制半導體材料
          C. 制新醫(yī)用藥物
          D. 制高溫合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
          回答下列問題：
          （1）在反應器 A 中通入的 X 是 。
          （2）反應①和②分別在裝置   和  中進行。(填裝置符號)
          （3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是   。
          （4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。
          （5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
          A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
          （6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為  和  ，判斷的依據(jù)是   。
          （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益。回收銀的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：
          請回答下列問題：
          (1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是____________。
          (2)第II步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是_________(填字母編號)。
          a．加入稍過量的NaOH溶液
          b．加入稍過量的BaC12溶液
          c．過濾
          d．加入稍過量的Na2CO3溶液
          e．加入適量鹽酸
          (3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。
          (4)N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2。第IV步反應的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質是_______(填化學式)。
          (5)N2H4可用作火箭推進劑。已知：
          N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
          2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
          N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是______________________。
          (6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應式是____。
          (7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g) ＋ bB (g)  cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如右圖所示。下列說法正確的是
          A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1
          B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
          C．化學計量數(shù)之比b ：c＝1 ：2
          D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ
          

			
          

			
          
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