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          化學實驗是在人為控制下，再現(xiàn)物質(zhì)變化的過程。同樣的反應物在不同的溫度、壓強、溶液的濃度等條件下，可能會有不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比等）， 化學反應的本質(zhì)并不改變的是 
          

          [     ]
          A．Na和O2 
          B．NaOH和CO2 
          C．Mg和O2 
          D．木炭(C)和O2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔ�，其反應體系有反應物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。 
          ①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；
          ②上述反應中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；
          ③由單質(zhì)與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。
          (2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
          ①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
          燒杯編號
          加3%Na2S2O3溶液體積(mL)
          加H2O體積(mL)
          加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)
          所需時間(s)
          1
          5
          5
          2
           
          2
          7
          3
          2
           
          3
          10
          0
          2
           
          在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。
          ②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：
          __________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是      
（    ）
          


          A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
          


          B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗
          


          C.可將單位時間內(nèi)反應所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
          


          D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          (1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計： 
          ①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 
          

          在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是____________________，因變量是______________。 
          ②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。 
          (2)373 K時，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應結(jié)果如下表所示 
          

          如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù))
          ①k＝________，m＝________，n＝________。
          ②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
          ________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          (1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論．中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多．請分析或設計： 
          ①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________. 
          

          在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時．比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論．實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是________，因變量是________． 
          ②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：___________________________________________________. 
          (2)373 K時，H2PO3－與OH－發(fā)生如下反應： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反應結(jié)果如下表所示：  
          

          如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反應速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù)) 
          ①k＝________， m＝________， n＝________. 
          ②若c(H2PO4－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.
          

			
          

			
          
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