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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
          A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
          B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . 
          C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 
          D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：本題主要考查化學平衡移動原理及等效平衡的相關問題，重點考查分析推理能力。由于所給反應：CO+H2O(g) CO2+H2是一個氣體總體積不變的反應，故只要將所給選項中的CO2、H2按所給反應完全轉變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,則平衡后CO的體積分數為x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，則平衡后CO的體積分數大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，則平衡后CO的體積分數小于x。所以本題答案為B。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京二模）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應如下：
          ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則反應①的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）已知某溫度下，反應②的平衡常數K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
          經充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為
          66.7%
          66.7%
          ，H2的體積分數為
          22.2%
          22.2%
          ．
          （3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　　)
          


          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          C．0.5 mol CO＋1.5 mol
H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          


          D．0.5 mol CO＋1.5 mol
H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應CO＋H2O(g)  CO2＋H2當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是
          


          A、0.5mol
CO＋2mol H2O(g)＋1mol
CO2＋1mol H2
          


          B、1mol
CO＋1mol H2O(g)＋1mol
CO2 ＋1mol H2
          


          C、0.5mol
CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol
CO2＋0.4molH2
          


          D、0.5mol
CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北唐山市高二年級調研考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)
          


          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          


          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
          


          A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          B．1 mol
CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          


          C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          


          D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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