Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)．壓強(qiáng)和溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）．據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是（　�。�

壓強(qiáng) MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

• A、溫度一定時增大壓強(qiáng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• B、SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，最好采用600℃的溫度
• C、用催化劑不能增大SO₂的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量
• D、SO₂尾氣可用氨水吸收

Answer 1

分析：A、化學(xué)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
B、依據(jù)圖表可知溫度在400-500°C時二氧化硫轉(zhuǎn)化率較大，且此溫度下催化劑活性最大；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
D、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、圖表可知溫度在400-500°C時二氧化硫轉(zhuǎn)化率較大，且此溫度下催化劑活性最大，在600°C二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，用催化劑不能增大SO₂的轉(zhuǎn)化率，也不能增加反應(yīng)放出的熱量，故C錯誤；
D、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，可以用氨水吸收，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷，注意催化劑作用的理解，題目難度中等．