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          根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定）
              
            
                
          酸
                       		      
          HX
                       		      
          HY
                       		      
          HZ
                       		  
            
                
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
                       		      
          0.1
                       		      
          0.2
                       		      
          0.3
                       		  
            
                
          電離平衡常數(shù)
                       		      
          7.2×10―4
                       		      
          1.8×10―4
                       		      
          1.8×10―5
                       		  
           
              
          可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是（    ）
            
          A．HX>HY>HZ               B．HZ>HY>HX         C．HY>HZ>HX        D．HZ>HX>HY
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
          （1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
          N
          N
          （寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ，其第一電離能比O的
          大
          大
          （填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置
          第二周期，IVA族
          第二周期，IVA族
          ．
          （2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
          ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵．
          （3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
          d
          d
          （填序號）．
          a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
          c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
          （4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
321
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
          （1）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
           （填離子符號）．
          （2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          ．
          （3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          ．

          （4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素

Mn
Fe
          

          
電離
          能/kJ?mol-1          		
Ⅰ1
717
759
          

          
Ⅱ2
1509
1561
          

          
Ⅲ3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此的解釋是
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          ；
          （5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有弧對電子
          具有弧對電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
          sp
          sp
          ；
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          ③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。 
          A．HCN   B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。 
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          SOCl2的作用是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定）可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 
          

          

          [     ]
          A.HX>HY>HZ 
          B.HZ>HY>HX 
          C.HY>HZ>HX
          D.HZ>HX>HY 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案