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        1. (2013?上海)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U.下列有關(guān)Th的說法正確的是(  )
          分析:A.Th元素有2種核素;
          B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值;
          C.化學(xué)變化的最小微粒是原子;
          D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同.
          解答:解:A.Th元素有2種核素,230Th和232Th的質(zhì)量分別是230,232,故A錯(cuò)誤;
          B.不知道各種天然同位素的含量無法求出,故B錯(cuò)誤;
          C.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;
          D.同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,故D正確.
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查核素、同位素的性質(zhì),難度中等,注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3?NH4++NH2-,25℃時(shí),其離子積K=l.0×l0-30.現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性雜質(zhì)后,其溶液中還含有NaCl、Ca(HCO32,實(shí)驗(yàn)室提純NaNO3溶液時(shí),往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,過濾后再加入適量硝酸.以上過程發(fā)生5個(gè)離子反應(yīng),以下4個(gè)離子方程式中不符合反應(yīng)事實(shí)的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,肯定錯(cuò)誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          (1)加足量水溶解得澄清溶液
          (2)往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀,加至過量,未見沉淀溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),
          以下推斷錯(cuò)誤的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題.
          (1)Na原子核外共有
          11
          11
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有
          4
          4
          種不同能量的電子.
          (2)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
          氟化物 NaF MgF2 SiF4
          熔點(diǎn)/℃ 1266 1534 183
          試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高

          (3)SiF4分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ,SiF4中Si-F鍵間的鍵角是
          109°28′
          109°28′

          (4)在P、S、C1三種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是
          HCl
          HCl
          (填氫化物的化學(xué)式);
          (5)已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑,其原因是:
          Na、C1電子層數(shù)相同,C1的核電荷數(shù)更大,核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng),原子半徑更小
          Na、C1電子層數(shù)相同,C1的核電荷數(shù)更大,核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng),原子半徑更小

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