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          為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是
          A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強 
          B．T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
          C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
          D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、從圖像中看出，曲線II速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，為增大壓強，正確；B、T1時平衡常數(shù)為K1= =0.5，K1>K2，平衡逆向移動，且正反應(yīng)放熱，故為升高溫度，正確；C、Q==1>K，平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確； D、在T10C，若起始時向容器由通入4,5molC02、6mol H2 。相當(dāng)于把原來的反應(yīng)容器從中間切開，再把其中的一半進(jìn)行減壓操作，使體積擴大一倍，此時平衡相當(dāng)于在原來的平衡基礎(chǔ)上向體積增大的方向，逆向移動，平衡后時容器內(nèi)壓強要大于原來的一半。
          考點：考查影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡的移動方向、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等知識，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
           
           
          pl(Mpa)
                     		P2(Mpa)
           
          400℃
                     		99.6
                     		99.7
           
          500℃
                     		96.9
                     		97.8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
          A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
          B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
          C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
          ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
          ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
          ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
          溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)、b、c均小于0  
          B．壓強越大，H2S的脫除率越高  
          C．溫度越高，H2S的脫除率越高 
          D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t / s
                     		0
                     		2
                     		4
                     		6
                     		8
           
          n(Cl2)   / mol
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0. 20
                     		0.20
           
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
          C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆
          D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是     (       )

          圖1                圖2              圖3               圖4
          A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 
          B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 
          C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液 
          D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 
          A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 
          C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案